문제 토론

문제

25℃에서 CH₃COONa 0.1 M 용액의 pH는? (CH₃COOH의 Ka = 1.8 × 10⁻⁵)

1. 7.87

2. 8.37

3. 8.87 (정답)

4. 9.37

Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/(1.8×10⁻⁵) = 5.56×10⁻¹⁰, [OH⁻] = √(Kb×C) = 7.45×10⁻⁶, pOH = 5.13, pH = 8.87

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